l{光照或点燃}{=!=!=} 2HCl。与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl? + H?O = HCl + HClO。在碱性溶液中发生歧化反应，与冷的稀碱溶液反应生成氯化物和次氯酸盐，与热的浓碱溶液反应生成氯酸盐。

- 常见化合价：最外层电子排布是3s23p?，最外层p轨道有七个电子，未充满，容易得到一个电子，所以在自然界多呈-1价，还有+1、+3、+4、+5、+6和+7价等价态存在。

- 同位素：有24种同位素，其中35Cl和37Cl是两种稳定的同位素，35Cl的原子核含有17个质子和18个中子，在自然界的丰度约占76%，而37Cl含有17个质子和20个中子，在自然界的丰度约占24%。

- 元素周期表内容：位于元素周期表的第3周期ⅶA族，属于卤族元素。卤族元素的最外层电子数均为7个，在化学反应中容易获得一个电子形成稳定的-1价阴离子，因此它们都具有较强的氧化性。在同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，氯的原子半径为99pm。氯元素的电负性较大，在鲍林标度中电负性为3，仅次于氟和氧，说明其在形成化学键时对电子的吸引能力较强。随着周期数的增加，卤族元素的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此氯的氧化性强于溴和碘。

- 自然界存在形式：氯元素在自然界主要以化合态形式存在，如氯化物形式存在于海水中，海水中含有大量氯化钠（NaCl）及氯化镁（MgCl?）、氯化钙（CaCl?）等氯化物，氯化物总量约占海水溶解物质总量的88.6%左右；存在于盐矿中，盐矿主要成分是氯化钠，还有少量其他氯化物，由古代海洋或盐湖经漫长地质作用，水分蒸发后盐分沉积形成；也存在于陆地的盐湖中，像美国犹他州的大盐湖，湖水含有高浓度氯化钠和其他氯化物。

氯元素对人体健康的影响

- 维持生理功能（有益方面）：

- 胃酸成分：氯是人体胃液中盐酸（HCl）的重要组成部分。胃酸能激活胃蛋白酶原，使其转化为有活性的胃蛋白酶，从而帮助消化蛋白质，还可促进铁、钙等矿物质的吸收，以及杀死随食物进入胃内的细菌，保护人体免受有害微生物的侵害。

- 电解质平衡：氯离子（Cl?）是细胞外液中主要的阴离子之一，与钠离子（Na?）等共同维持人体的渗透压和酸碱平衡，在神经冲动传导和肌肉收缩等生理过程中也发挥重要调节作用。

- 毒性作用（有害方面）：

- 氯气中毒：人体吸入大量氯气时，会对呼吸道、眼睛和皮肤等造成严重损害，氯气与呼吸道黏膜中的水分反应生成盐酸和次氯酸，引起呼吸道黏膜的强烈刺激和炎症反应，轻度中毒可能出现咳嗽、流涕、咽喉疼痛等症状，严重时会导致呼吸困难、肺水肿，甚至危及生命。

- 饮用水中的氯副产物风险：在饮用水消毒过程中，氯气会与水中的有机物反应生成消毒副产物，如三卤甲烷（THMs）和卤乙酸（HAAs）等，长期饮用含有高浓度这些消毒副产物的水，可能与膀胱癌、直肠癌等癌症的发生风险增加有关，也可能对生殖系统和胎儿发育产生不良影响。

氯元素在人体的吸收、代谢与排泄

- 吸收途径：

- 胃肠道吸收：氯主要以氯离子（Cl?）的形式存在于食物和饮水中，在胃肠道中，胃酸（HCl）解离出氢离子（H?）和氯离子，氯离子随食物消化吸收过程通过肠黏膜细胞进入血液循环，肠道中的电解质转运机制（如钠 - 氯协同转运蛋白、氯 - 碳酸氢根交换蛋白等）在氯离子吸收中起关键作用。

- 呼吸道吸收（特殊情况）：正常情